Lösungsenthalpie

Beschreibung:

Der Lösevorgang von unterschiedlichen salzartigen Stoffen unterscheidet sich im energetischen Verlauf. Beim Lösen kann eine Erwärmung oder Abkühlung der Lösung auftreten. Wird die Lösung wärmer, so ist der Lösungsvorgang exotherm, Energie wird frei. Kühlt sich die Lösung ab, ist der Lösungsvorgang endotherm, Energie wird aufgenommen. In einigen Fällen findet auch keine oder nur eine äußerst geringe Temperaturveränderung statt. Für verschiedene salzartige Stoffe soll der Lösungsvorgang untersucht werden und den unterschiedlichen energetischen Verläufen zugeordnet werden.

    Folgende Stoffe stehen zur Verfügung:
  1. Kochsalz
  2. Natriumhydroxid
  3. Ammoniumchlorid
  4. Calciumchlorid

Durchführung:

In einem Becherglas werden jeweils 10 g des salzartigen Stoffes unter Rühren in 100 ml destillierten Wasser gelöst. Der Temperaturverlauf wird mittels Temperatursensor aufgezeichnet. Es wird dabei jede Sekunde im automatischen Modus der Software MiLab ein Messwert erfasst, bis sich die Temperatur nicht mehr merklich verändert. Nach der Messung wird aus dem Graph oder der Messwerttabelle die Anfangs- und Endtemperatur bestimmt.

Die Aufzeichnung der Messwerte erfolgt im manuellen Modus der Software MiLab. Dazu wird die Messgröße Volumen (in ml) der x-Achse zugeordnet. Das Volumen der zugeführten Lösung wird jeweils per manueller Eingabe erfasst und der zugehörige Messwert der Leitfähigkeit per Tastendruck übernommen. Die dabei entstehende Titrationskurve kann nach Aufzeichnung aller benötigten Messwerte hinsichtlich des Äquivalenzpunktes ausgewertet werden.

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